在橫線處填上合適的數(shù)字，使化學方程式成立：
（1）Al+CuSO₄-=Al₂（SO₄）₃+Cu；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=NaCl+BaSO₄↓．

現(xiàn)有雙氧水溶液（10%）與二氧化錳的混合物70g，充分反應后剩余的物質(zhì)質(zhì)量為66.8g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少？

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A、電解水　 B、分解過氧化氫    C、加熱高錳酸鉀    D、．
（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱：①；②；

實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是；此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；
（3）若用分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙”）；發(fā)生反應的表達式為．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序數(shù)是12的元素符號為；Be元素的相對原子質(zhì)量為；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．相對原子質(zhì)量不同       C．中子數(shù)不同      D．電子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第周期．

如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

試回答下列問題：
（1）氯元素的質(zhì)子數(shù)為；鈉元素的相對原子質(zhì)量
（2）A、B、C三種粒子中，屬于同種元素的粒子是；具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號）；
（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；
（4）①和②反應形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的，化學式為．

催化劑的作用是，但本身的和在反應前后不變．

探究二氧化錳是否是過氧化氫分解的催化劑的思路是：
（1），（2），（3）．

在高溫下熾熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應，對其反應后的生成物，探究小組同學做了如下探究：
【猜想與假設】甲認為有H₂、CO生成；乙認為有H₂、CO、CO₂生成；丙認為除有H₂、CO、CO₂外，可能還有N₂生成．
探究小組組長丁認為丙同學的猜想不合理，丁同學做出判斷的理論依據(jù)是；
【設計與實驗】甲、乙為了證明他們的猜想是正確的，設計了如圖所示的實驗裝置：
（提示：無水硫酸銅遇到水變成藍色，這個反應在化學實驗一般用來檢驗水的存在）

①若裝置A中澄清石灰水變白色渾濁，則證明混合氣體中含有；無水硫酸銅變藍色
②若裝置C玻璃管中黑色粉末變紅色，裝置D中無水硫酸銅變成藍色，則證明混合氣體中含有；
③若裝置C玻璃管中黑色粉末變紅色，裝置E中澄清石灰水變白色渾濁，則證明混合氣體中含有；
A中澄清石灰水變渾濁
【理論與思考】
①實驗證明甲同學猜想是正確的，則焦炭與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為，該反應基本類型屬于 反應；
②丁同學認為此設計不夠合理，如果在A、B裝置之間再加一個洗氣瓶，內(nèi)裝溶液，才能彌補上述設計的不足．

實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣
（1）在圖中標出儀器A的名稱
（2）制取氧氣的化學方程式為．
（3）請將實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖補充完整．

已知在通常狀況下，15%的過氧化氫（ H₂O₂）溶液，在MnO₂ 的催化作用下迅速分解，得到水和氧氣，據(jù)此設計一套用以下儀器組裝成的制取和收集氧氣的裝置．

（1）寫出標號儀器的名稱：①，②，③，④．
（2）寫出上述反應的化學方程式：．
（3）收集方法：
①由于氧氣，可以用收集；②由于氧氣，可以用收集．
（4）檢驗方法：．
（5）驗滿方法：．