已知：化合物甲+單質(zhì)乙

一定條件

化合物丙+單質(zhì)丁，化合物A+單質(zhì)B

一定條件

化合物C，請(qǐng)你按要求寫(xiě)出符號(hào)條件的化學(xué)方程式．
（1）丙在常溫下是無(wú)色氣體，丁是紅色固體：；
（2）丙在常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體，丁是紅色固體：；
（3）化合物C為有毒氣體：；
（4）化合物C為無(wú)毒氣體：．

足量的鋅和鐵分別和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，制得的氫氣是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氧氣，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣可選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)，下同）；可選擇的收集裝置為；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）B中試管口應(yīng)略向下傾斜，其原因是．
（4）用過(guò)氧化氫制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是；（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（5）裝置C與裝置A相比具有的優(yōu)點(diǎn)是；（一點(diǎn)即可）
（6）B、E連接，收集到的氧氣不純的原因是（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（7）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱(chēng)為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應(yīng)選擇的收集裝置是（填序號(hào)，如果沒(méi)有合適選項(xiàng)，請(qǐng)選F并在方框中畫(huà)出合適的裝置）．

配平下列化學(xué)方程式：
（1）C₂H₅N₃O₄+O₂

點(diǎn)燃

CO+NO₂+H₂O
（2）C₂H₆+O₂

點(diǎn)燃

CO₂+H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃+NaOH═Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄
（4）C₃H₆O₂+O₂

點(diǎn)燃

CO₂+H₂O．

配平下列化學(xué)方程式：
（1）NaOH+CuSO₄→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）C₂H₄+O₂

點(diǎn)燃

CO₂+H₂O．

將16g高錳酸鉀放入大試管中，加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為14.4g，下列推斷中正確的是．
A．反應(yīng)后剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物
B．二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑
C．該反應(yīng)共生成氧氣的質(zhì)量為（16-14.4）g
D．反應(yīng)后剩余固體為．

碳酸鈣與鹽酸（HCl）反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、二氧化碳和水，若產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為8.8g，問(wèn)
（1）消耗純鹽酸（HCl）的質(zhì)量；
（2）產(chǎn)生氯化鈣的質(zhì)量．

已知A為綠色固體，A→H的關(guān)系如圖，有些反應(yīng)條件略．

（1）反應(yīng)①的方程式；
（2）反應(yīng)②基本反應(yīng)類(lèi)型為；
（3）反應(yīng)③的方程式，反應(yīng)現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)④的實(shí)際應(yīng)用為．

如圖可用來(lái)測(cè)量氣體的體積；
（1）若用此裝置來(lái)收集氣體并測(cè)量體積，則必須在集氣瓶中裝滿(mǎn)水的原因是．
（2）若僅用此裝置測(cè)量氣體的體積，集氣瓶上方的空氣對(duì)測(cè)量結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響．

裝置氣密性檢查的主要原理是通過(guò)改變外界條件（如溫度、加壓等），觀察裝置內(nèi)部的內(nèi)部也隨著發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化．
（1）裝置A：將導(dǎo)管a通入水中，
（2）裝置B（或C、D）：將導(dǎo)管口b（或c、d）堵住，．