下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　�。�

A．物質：CO2；所含雜質：O2；除去雜質的方法：通過灼熱的銅網

B．物質：KOH溶液；所含雜質：K2CO3；除去雜質的方法：加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡

C．物質：NaCl；所含雜質：CaCO3；除去雜質的方法：溶解、過濾、蒸發(fā)

D．物質：H2；所含雜質：H2O；除去雜質的方法：通過濃H2SO4

某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（　�。�

A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

生活中處處充滿化學。下列生活中的化學知識敘述正確的是  

A．用純堿溶液除去水壺中的水垢

B．常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮潔凈和更耐用

C．硫酸銅常用于游泳池水消毒，也可用于自來水消毒

D．用聚乙烯塑料制成的包裝袋可用于包裝食品

（7分）目前，計算機已進入千家萬戶。制造計算機的芯片需要大量的高純硅，生產高純硅的主要原料是沙子（主要成分為SiO₂）。二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液。
工業(yè)上生產高純硅的主要過程示意圖如下：

其主要反應原理為：
①SiO₂+2CSi（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄   
③SiCl₄+2H₂Si（純）+4HCl
請你根據上述材料，回答下列問題：
（1）由沙子制得高純硅的反應原理中，屬于化合反應的是        （填數(shù)字代號，下同），屬于置換反應的是         。
（2）由粗硅提純得到高純硅必須在無氧的氛圍中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個原因是                                         。
（3）生產過程示意圖中的“物質A”用水吸收，可得副產品（一種常見的酸）的名稱是              。  
（4）作為電器、電子、光纖等行業(yè)用高純硅原料的沙子，純度要求高，需要對普通沙子（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）進行提純，其中用酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個最重要的步驟。請寫出酸洗步驟中的兩個反應的化學方程式分別是                         、                                   ；判斷用高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若無                  現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈。

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明與小東進行了如下實驗：

請你回答下列問題：
（1）操作A的名稱是         ，在該操作中用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有              ；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查                 。
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是：                  。
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，小東取出部分濾液，向濾液中滴加過量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有（寫出化學式）         、      ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為                  、                      。
（4）在上面測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的實驗中，他們測得的結果比實際結
果            （填“相等、偏大或偏小”）。

區(qū)別H₂和CO，可采用的方法是
　　①分別通到水中 ②分別點燃時，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 ③分別將燃燒產物通入石灰水中  ④分別與灼熱的氧化銅反應并進一步檢驗生成物

A．②③④

B．②③

C．①②③④

D．③④

已知：A是相對分子質量最小的氧化物，D是最簡單的有機物，也是天然氣中最主要的成分。請分析A、B、C、D、E五種物質之間的變化關系，回答有關問題。

（1）B與D反應時發(fā)出    火焰，其化學方程式為                        。
（2）請寫出A→B+C的化學方程式：                                ；該反應的基本類型是                         。

要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是

選項	物質	雜質	試劑、方法
A	Cu	Fe	加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
B	MnO2	炭粉	在空氣中灼燒
C	CO2	CO	將氣體點燃
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量鐵屑，充分反應后過濾

 

甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）。則：甲的化學式為                ；丙轉化成乙的化學方程式為                              ；從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是     。

A、B、C、D、E、F是初中常見的物質，其中A、D、E、F是常見的氣體，B是黑色固體，C在常溫下是液體。下圖是這些物質的轉化關系，圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應（部分物質和反應條件未標出）。

（1）寫出下列物質的化學式：A         ，C         。
（2）寫出B → C反應的化學方程式                      ；E和F反應的化學方程式為                          。
（3）在日常生活中D的用途是            。