燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會污染空氣，它與水反應形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見下圖：

請回答下列問題：
（1）二氧化硫中硫的化合價是        。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化學方程式是         。
（3）亞硫酸（H₂SO₃）被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫出反應的化學方程式         。
（4）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比——與溫度、煙氣中SO₂濃度的關系，他們進行了探究實驗。實驗結果如下：

實驗序號	溫度/℃	煙氣中SO2濃度/10-2g·L-1	脫硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是      。
（5）目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯（C₂H₄）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應的過程可分為如下三步：
第一步：O₂與Cu⁺反應生成Cu⁺(O₂)
第二步：Cu⁺(O₂)與SO₂反應生成Cu⁺(SO₃)₂
第三步：Cu⁺(SO₃)₂與C₂H₄反應生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
①反應中Cu⁺的作用是        。
②除去二氧化硫的總反應的化學方程式是        。

同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質。下列清洗方法錯誤的是

A．內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗	B．內壁有碘的試管用酒精清洗
C．內壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗	D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

分別將下列各組物質的稀溶液混合，能共存且形成無色溶液的是

A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2	B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3	D．AgNO3、HCl、HNO3

(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                                             。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是                                    。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是           (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是                                      。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為                                       ；
②反應中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO₃結晶析出而NH₄Cl沒有結晶析出的原因是                                              。

物質所對應用途錯誤的是

A．氧化鈣：作干燥劑	B．氫氧化鈉：治療胃酸過多
C．碳酸氫銨：作氮肥	D．稀鹽酸：除鐵銹

將一定質量的Ba(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是

A．N 點時，所得溶液的pH=7

B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2

C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（ ）

A．Na2CO3溶液、KCl溶液	B． BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液	D． CuO、Na2SO4溶液

掌握物質的分類是學習化學的基礎，下列物質中屬于鹽的是（）

A．NaCl

B．KOH

C．MgO

D．Cu

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)=______。
（3）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式____________________________。該反應的基本類型是______
（4）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是______________
（5）“濾液3”之后的操作依次為______、干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數(shù)不低于________×100%。

（4分）掌握初中化學中物質間反應規(guī)律是繼續(xù)學習化學的必備知識。在下列物質中按要求選出能相互反應的組合。（填物質編號如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號    “；”相隔）
①CO₂            ②KNO₃溶液    ③Ag   ④CuSO₄溶液    ⑤稀H₂SO₄
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常溫下能發(fā)生置換反應的組合有          。
（2）常溫下能發(fā)生復分解反應的組合有          。