鐵、銅、鋁、鋅是生產生活中常用的金屬．
（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的　     　性；
（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是　      　（填元素符號）．
（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式：　           　，反應前后金屬元素的化合價　       　（填“不變”、“升高”或“降低”）．

（1）鐵、鋁、銅是人類使用廣泛的三種金屬．
①將鐵和銅同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖所示．則B是　  　（填“鐵”或“銅”）．

②只用一種試劑驗證鐵、鋁、銅的活動順序，這種試劑是　  　（填字母序號）
A．FeSO₄溶液
B．Al₂（SO₄）₃溶液
C．CuSO₄溶液
③鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車的支架、鏈條等構件銹蝕，一般采用的方法是　    　（寫一種）．
（2）我市古田、壽寧等地盛產香菇，香菇的生產原料及配比如下表

原料	雜木屑	麥麩	生石灰（粉）	過磷酸鈣
質量（kg）	200	50	2.5	5

 
①原料加水攪拌時溫度升高，原因是生石灰與水發(fā)生了反應，反應的化學方程式為　            　，該反應　        　（填“放出”或“吸收”）熱量．
②原料中屬于磷肥的是　        　．

現(xiàn)有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鎘表面有一層紅色物質析出，而X表面沒有變化，則X、銅、鎘的金屬活動性順序為

A．X＞銅＞鎘	B．銅＞鎘＞X
C．鎘＞銅＞X	D．鎘＞X＞銅

某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是：     ；
（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為   、   ；
（3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至   色，最終變?yōu)闊o色。
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：     ；
②     ；
（4）如圖所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表     ；②銅片表面     。

下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬單質都能發(fā)生反應，該金屬是（　　）

A．Fe

B．Ag

C．Cu

D．Al

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實驗操作	實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)	結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量為ag， 銅絲質量為bg	\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有　  　生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質量為ng（n＜b）	銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量較輕 銅絲質量不變	Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

 
（6）實驗結論：小麗的假設　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　     　．并且反應充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　             　；　                 　．

現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法正確的是（　�。�

A．若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2g

C．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質量分數(shù)為50%

D．若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%

某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是（　�。�

A．鋁和鋅

B．鎂和鋅

C．鎂和銅

D．鋅和銅

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：

	甲	乙	丙
空氣	劇烈燃燒	變黑	變黑
氧氣	更劇烈燃燒	變黑	劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
A．甲＞丙＞乙     B．甲＞乙＞丙      C．乙＞丙＞甲     D．丙＞乙＞甲

結合下列有關鐵的實驗，回答有關問題：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗：
點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．這根火柴的作用是　      　；為了防止集氣瓶底炸裂，應采取的方法是　     　．
（2）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗：
①A中植物油的作用是　        　；
②一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是　           　．