（10，綿陽29）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

 
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH₂SO₄。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是       。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在  至     之間。

（10張家界29）、顆粒氧是養(yǎng)魚專業(yè)戶常常用到的物質(zhì)，其主要成分是過氧化鈣（化學(xué)式為CaO₂）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應(yīng)）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
顆粒氧與水反應(yīng)的原理：[  2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂ ↑]

（10揭陽23）．(6分)將一定量的CO₂緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨�灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)達到t時生成的沉淀質(zhì)量為        g
（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

（10南昌市24）．(6分) 今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

 
（1）表中X的值為       ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為               g。

（10肇慶市25）．（7分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

 
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂ 。
(1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：          。
(2)Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： _________
(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂ + 2H₂↑。

（10內(nèi)江13）某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下：

（1）固體質(zhì)量減少是因為生成了_________；最終固體減少的質(zhì)量為_________g。
（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？
（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學(xué)校附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2010·遼寧鞍山，24）我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30％以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，取鋼樣(假設(shè)只含鐵和碳)進行實驗。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗l	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量	2．84g	4．26g	6．23g	7．5lg
生成H2的質(zhì)量	0．10g	0．15g	0．20g	0．20g

 
請計算：稀硫酸完全反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留至0．1％)