如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸      則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
①金屬R發(fā)生反應的化學方程式                               ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式                        ；；
③該金屬的純度                        ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數(shù)            ．

黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質量6.1 g。請回答：
(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質量分數(shù)為________。

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
④藍色溶液A中溶質的質量分數(shù)        （精確到小數(shù)點后一位）。

在已調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.2gFe₂O₃，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質量為

A．4.8g

B．2.4g

C．2.2g

D．0.2g

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：
 
（1）反應中產生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

CO在高溫下還原a g四氧化三鐵，得到b g鐵，則鐵的相對原子質量是 （   ） 

A．64b／(3a–b)

B．24b／(a–b)

C．3(a–b)／64b

D．64b／3(a–b)

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量 見下表：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質量／g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體質量／g	17.2	14.4	13.0	X

（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為              ；
（2）求稀硫酸中溶質質量分數(shù)為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g.求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是

A．向左、右兩燒杯中分別加入5.6 g Fe和1.8 g Al，兩種金屬完全溶解

B．向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解

C．向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Fe、CaCO3，反應后鹽酸均有剩余

D．向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO₂  = Li₂CO₃  + H₂O 。若過濾網內含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質量