海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．某興趣小組對(duì)海水曬得的粗鹽進(jìn)行提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）海水中含有的顏色、異味可以用     除去．
（2）下圖為粗鹽的提純過(guò)程，其中操作①、②、③依次為    、     、　      ；玻璃棒的作用依次是     、      、       ．

（3）若NaCl的產(chǎn)率偏低（），則可能的原因是（填字母）      ．
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C．溶解含泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足
（4）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、         。

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有A中無(wú)色其它均為紅色；②將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡．
（1）B物質(zhì)是_________ ；
（2）用B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開(kāi)，寫(xiě)出鑒別時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________ ．

歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H₂O，甲物質(zhì)可以是      、     （填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）．上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是                ．
（2）乙在空氣中燃燒生成CO₂和H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的一個(gè)化學(xué)方程式                                 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→C：                                 ；
C→A：                                 ．

現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質(zhì)，分別將它們依次加入到A、B、C三種無(wú)色溶液中，恰好完全反應(yīng)后，均得到同一種溶質(zhì)溶液，則A是　    　溶液，B是　 　溶液，C是　     　溶液．

某氣體可能含有H₂、CO、CO₂和CH₄四種氣體中的一種或幾種，為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)和吸收）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A無(wú)明顯變化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置C中增重5.4g，裝置D中增重6.6g．

（1）裝置B在該實(shí)驗(yàn)中的作用是　                     　．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                      　．
（3）該氣體可能的組成有　           　（填序號(hào)）．
①CH₄ ②CH₄和H₂  ③CH₄和CO₂  ④CH₄和CO ⑤H₂和CO ⑥CH₄、H₂和CO

我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）NH₃溶于水得到氨水，將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　   　色．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式　              　；該反應(yīng)的基本類型為　     　．
（3）操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、　   　、過(guò)濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　   　．

提純某KCl樣品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過(guò)量）如下：
樣品溶液濁液濾液溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①和③的實(shí)驗(yàn)操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和　    　．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫(xiě)出生成BaSO₄的化學(xué)方程式　                                　．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過(guò)量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明所加K₂CO₃　 　．
（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有　    　（填化學(xué)式）．若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作：將溶液倒入　    　（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　           　時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

將某些化學(xué)知識(shí)用圖式表示，既簡(jiǎn)明又扼要．以下Ⅰ和Ⅱ?yàn)閮煞N常見(jiàn)的圖式：

（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用圖式Ⅰ表示，“→”表示反應(yīng)一步完成轉(zhuǎn)化．若A、B、C分別為CaCO₃，CaO，Ca（OH）₂，則A→B是　  　反應(yīng)（填反應(yīng)類型），B→C的化學(xué)方程式是　               　；若A為CaCO₃，C為Na₂CO₃，則B的是　  　（填化學(xué)式）．
（2）化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含和交叉關(guān)系．圖式Ⅱ中，A與B是并列關(guān)系，如酸與堿；C與D是包含關(guān)系，如單質(zhì)與非金屬．若用A，B，C分別代表置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)，仿照?qǐng)D式Ⅱ的表示方法，將它們?nèi)�者關(guān)系表示出來(lái)（A，B，C不要重復(fù)）．

氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl₂；②過(guò)濾；③用稍過(guò)量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍過(guò)量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；則：
（1）正確的操作順序?yàn)?u>　        　或　      　（填步驟編號(hào)）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                　．

某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有     種陽(yáng)離子；
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為     ；