有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產生了10g沉淀，求原混合物的組成。

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質量為       g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】（1）白色無水CuSO₄遇水變藍
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到                      
現象，得出猜想③成立。
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。
（1）配制200g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，然后               （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是                     ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為         時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為          （寫化學式）。
③試計算上述完全反應后所得溶液的溶質質量分數（請寫出計算過程）                 。

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO₂的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：

（1）通過上圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％一20％之間)?請通過計算回答。

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO₃的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現象是                  ，發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質：                          （填化學式）。
（3）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為            。

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為2N₂H₄＋N₂O₄=3__________＋4H₂O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。
（2）請計算9．6gN₂H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量。 

2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量。氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，氫氣供燃燒之需�，F有168g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？