將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數？
（反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質量。

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應后(固體質量不再變化時)固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數為

同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？

（3分）實驗室通常用電石（主要成分為CaC₂）和水反應制取乙炔（C₂H₂），反應的方程式為：CaC₂+2H₂O==Ca（OH）₂+C₂H₂­。若用含CaC₂質量為128 g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？

（3分）某化工廠生產的氧化亞銅（Cu₂O）產品中常含有10%的金屬銅。現準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O
求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量。