下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．

請回答下列問題：

(1)將A、E裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管(選填“b”或“c”)相連接．檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是________．

(2)將A、B裝置連接，觀察到的現象是________，可驗證二氧化碳的性質是________．

(3)將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：________．

(4)用E裝置手機慢一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象時________，這些現象說明二氧化碳具有的物理性質________，化學性質________，________．

實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣．

(1)過氧化氫的分解的變化可用下式表示：

上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是________，氧元素的化合價為－1價的是________．

(2)用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是________；若未加入二氧化錳，則反應________(選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”)

(3)若實驗室要制取48 g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

資料卡：通空氣時發(fā)生的反應為：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃Fe₃O₄＋4H₂O．

(1)在實驗室里進行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________．

(2)由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→________→________→d；

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結晶

d．晶體加熱至完全失去結晶水

則副產品P是________．

(3)流程中控制“一定量空氣”的目的是________．

下圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：

(1)寫出儀器①的名稱________．

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是________(填序號)，反應的化學方程式為________，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是________．

(3)制取二氧化碳應選用的發(fā)生和收集裝置是(填裝置字母)________，反應的化學方程式為________．

制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是________(填序號)．

A、a→b→c→d

B、b→a→c→d

C、c→d→a→b

D、d→c→b→a

某學�；瘜W興趣小組從超市購買了一瓶維C泡騰片．下圖是其標簽上的部分內容，為探究泡騰片中碳酸氫鈉的質量分數是多少，在老師的指導下設計了以下實驗．

[查閱資料]：

(1)泡騰片遇水，自身內的檸檬酸和NaHCO₃就會發(fā)生反應：

3NaHCO₃＋H₃C₆H₅O₇＝Na₃C₆H₅O₇＋3H₂O＋3CO₂↑

(2)泡騰片自身的檸檬酸可能不足，再加入足量的鹽酸

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑(除碳酸氫鈉外，其它物質與酸反應不產生氣體)

(3)CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以忽略不計．

[儀器]：天平、磁力攪拌器、500 mL洗瓶、空膠囊、試管、錐形瓶、燒杯、100 mL量筒、10 mL量筒

[藥品]：蒸餾水、鹽酸、泡騰片

[步驟]：

(1)用天平稱量并記錄一個空膠囊的質量m₁；

(2)在膠囊里裝滿泡騰片粉末，稱量并記錄總質量m₂；

(3)準備一小試管，放入小型磁力攪拌子．加入4 mL鹽酸(足量)，再把膠囊放到試管中；

(4)在500 mL洗瓶內裝入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液；

(5)小明用天平設法稱量出試管質量m₃(膠囊質量＋試管質量＋鹽酸質量＋攪拌子質量)；

(6)把小試管小心放入洗瓶(如圖所示)，蓋好洗瓶的蓋子，放在磁力攪拌器上；

(7)等待膠囊溶解，泡騰片與鹽酸作用，反應接近完成，打開攪拌器，直至洗瓶內無液體流出，用量筒接取洗瓶內流出的液體讀數為V；

(8)從洗瓶中取出試管，擦干表面的水，測出試管內剩余物質的總質量m₄．

[數據處理]：

(1)泡騰片的質量＝________；

(2)產生的CO₂質量為________；

(3)碳酸氫鈉的質量分數為________．

[問題討論]：

①第(5)步中試管內有液體，不易直接稱量，請你設計一種稱量方法：________；

②第(6)步中不小心有少量碳酸氫鈉溶液溢出，則此時流出的液體對最終實驗結

果________(填“有”或“無”)影響．

③同學們認為還可以根據排出溶液的體積來計算碳酸氫鈉的質量分數，缺少的數據為________；查閱資料找到數據后，若某同學在量筒讀數時俯視讀數，則他測出的碳酸氫鈉的質量分數跟實際值相比，是________的．(填“偏大”或“偏小”“不變”)．

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．

占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示(圖中A、B、C均表示主要成分)，鹵水中的主要成分有氯化鈉、氯化鎂等．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)C的化學式為________；D的化學式________；

(2)寫出D→氯化鎂的化學方程式：________；

(3)金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為－3．據此寫出此反應的化學方程式________．

某同學甲設計了如下圖所示的實驗驗證質量守恒定律．

(1)按上圖1裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是________；

(2)拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2 mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是________；

(3)再按圖連接好裝置，塞緊橡皮塞，防止鹽酸注入時沖塞現象；

(4)將裝置放在天平左盤，并用砝碼游碼使天平平衡；

(5)快速下推注射器活塞，使反應發(fā)生，此時錐形瓶內現象為________、瓶外的現象為________；

(6)反應結束后，再進行第2次稱量，發(fā)現稱量值沒有發(fā)生變化；

(7)同學乙設計了如圖2所示的裝置來驗證質量守恒定律，先把錐形瓶傾斜，再把氣球中的鎂粉倒入瓶中．試判斷反應后，他的裝置再次放在天平上________(填“能”或“不能”)保持平衡．為什么________．

某市中考化學實驗操作考查中的四個考題是：

①粗鹽的提純，②酸堿鹽的化學性質，③二氧化碳的制取、收集和驗滿，④氧氣的制取、收集．抽簽后，監(jiān)考老師提供給甲考生的儀器和藥品如下圖1．

(1)由圖1提供的藥品和儀器，你認為甲考生抽到的考題是上述4題中的第_________個考題(填序號)．

(2)上圖2是甲考生為完成該實驗的實驗裝置，該裝置的錯誤之處是_________(找出幾點就寫幾點)．

改正裝置中的錯誤后，甲考生完成了考查要求的操作，他還想檢驗反應后的溶液中可能存在的_________等溶質(寫化學式)，他選用一種試劑完成了檢驗，請你寫出該試劑與被檢驗溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式_________．

(3)乙考生抽簽抽到了第④題，在另選藥品后，他用了與甲考生類似的裝置，不過將長頸漏斗改成了分液漏斗，也完成了氧氣的制取，反應的化學方程式為_________，他改進裝置的目的是_________．實驗完成后，乙還想回收反應后混合物中有用的藥品，他應進行的實驗操作的名稱是_________．

2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵(K₁，K₂是活塞)：

(1)關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產物．

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查

②CO還原Fe₂O₃的化學方程式為________；

③在f處點燃氣體的目的是________．

(2)關閉K₂，開啟K₁，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用．

①d瓶中應裝________(填序號)．

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是________．

(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質為鐵粉)，通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數．

小剛稱取10 g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數據見下表：(玻璃管內的物質完全反應)

①由上表數據可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是________的質量．

②請依據c裝置總質量變化的數據，計算出樣品中氧化鐵的質量分數(寫出計算過程)．

解：設樣品中氧化鐵的質量為x________．

以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置．請根據裝置圖回答下列問題：

(1)實驗室制取二氧化碳應選用的裝置為________(填裝置的編號)，寫出該反應的化學方程式：________．

(2)寫出用上述裝置A制取氧氣的化學反應方程式：________．若選擇裝置B制取氧氣，如果錐形瓶內反應太劇烈，可減慢反應最方便的方法是________．

(3)常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體．請你利用下圖儀器I、Ⅱ，設計收集一瓶較純凈的NO的操作方法：________．