能證明20℃時(shí)某硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是

A．取少量溶液降溫至10℃，有晶體析出

B．取少量溶液升溫至28℃，無(wú)晶體析出

C．20℃時(shí)，向該溶液中投入硝酸鉀晶體，晶體的質(zhì)量不變

D．20℃時(shí)，向該溶液中投入硝酸鉀晶體，晶體的質(zhì)量減小

將5毫升37％的濃鹽酸(ρ＝1.19克/厘米³)和100毫升水混合，計(jì)算所得鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式正確的是

A．×100％

B．×100％

C．×100％

D．×100％

下列敘述正確的是

A．飽和溶液降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出

B．飽和溶液升高溫度時(shí)，都變?yōu)椴伙柡腿芤?/P>

C．同溫下，一種鹽的飽和溶液一定比另一種鹽的不飽和溶液含溶質(zhì)的量多

D．一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值

有m克KNO₃的不飽和溶液，將它在恒溫下蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出．在這一變化過(guò)程中，溶液濃度(a％)跟時(shí)間(t)的變化關(guān)系可以用下圖表示的是

A．

B．

C．

D．

20℃時(shí)，有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若設(shè)法將甲溶液降低溫度到10℃；乙溶液蒸發(fā)掉10克水，使之成為高溫下的不飽和溶液；從丙中取出一些溶液．這時(shí)，甲、乙、丙三瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值關(guān)系是

A．乙＞甲＞丙

B．乙＞丙＞甲

C．丙＞乙＞甲

D．乙＞甲＝丙

用降溫法使飽和溶液析出晶體(不含結(jié)晶水)后，下面不變的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．溶質(zhì)量

C．溶劑量

D．溶液量

下列敘述正確的是

A．某物質(zhì)的飽和溶液中，再也不能溶解該物質(zhì)了

B．在t℃時(shí)，往某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，飽和溶液一定不起變化

C．在t℃時(shí)，往70 g水中加入30 g　a物質(zhì)，若它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，則加入70 g　a時(shí)，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是50％

D．在一定溫度時(shí)，從a克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的某溶液中取出a/2 g溶液，則取出溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為a％

將10 g某物質(zhì)溶解于90 g水中形成的溶液，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．一定等于10％

B．一定大于10％

C．一定小于10％

D．可能小于、等于或者大于10％

下列有關(guān)物質(zhì)的溶解度說(shuō)法正確的是

A．20℃時(shí)，10 g某物質(zhì)溶解在100 g水中，所以該物質(zhì)的溶解度為10 g

B．20℃時(shí)，把10 g某物質(zhì)溶解在水中制成飽和溶液，故20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為10 g

C．20 g物質(zhì)溶解在100 g水中達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度為20 g

D．20℃時(shí)，20 g某物質(zhì)溶解在100 g水中達(dá)到飽和，故該物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為20 g

下列接近飽和的溶液，通過(guò)升高溫度能達(dá)到飽和的是

A．NaCl

B．NH₄NO₃

C．Ca(OH)₂

D．KNO₃