某學生根據(jù)已學知識在實驗室以氧化銅、鋅和稀鹽酸為原料，用兩種不同的方法制得等質量的銅．以下有關量的敘述中，符合實驗結果的是

①消耗相同質量的稀鹽酸

②消耗相同質量的鋅

③消耗相同質量的氧化銅

④生成不同質量的氯化鋅

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某溫度時，將燒杯中的x g KNO₃飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑．然后再將燒杯中的物質逐漸升溫(假設升溫時溶劑沒有損失)，圖中所示曲線表示此過程中KNO₃溶液中溶質質量分數(shù)(w)與時間(t)的關系，其中比較正確的是

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A．

B．

C．

D．

已知98%硫酸的密度大于22%硫酸的密度．現(xiàn)將98%的硫酸和22%的硫酸等體積混和，所得溶液中硫酸的質量分數(shù)為

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將金屬鈉投入水中會發(fā)生反應(2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑)．現(xiàn)將4.6g鈉投入95.4g水中充分反應后，溶液中溶質質量分數(shù)

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下列各組中，組內各物質均屬于溶液的一組是

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A．碘酒、生理鹽水

B．蒸餾水、豆?jié){

C．飽和石灰水被加熱后、澄清石灰水被加熱后

D．泥水、硝酸鉀和氯化鈉的混合物加入足量水中

可能含有下列雜質的鋅片6.5g，跟足量的稀鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，一定含有的是

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向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H₂SO₄至過量，下面敘述正確的是

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A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大

B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小

D．溶液顏色不變，pH逐漸增大

將2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是

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