將下列物質(zhì)各10 g分別投入到90 g水中，最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是

A．Na₂O

B．CaO

C．NaCl

D．SO₃

海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析．正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加

B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

現(xiàn)有40℃時KNO₃的飽和溶液82.0 g，當(dāng)溫度下降至10℃時，溶液質(zhì)量為60.5 g，此時需加水102.4 g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO₃的溶解度是

A．32 g

B．64 g

C．40.5 g

D．21.5 g

在100 g稀的W溶液中加入20%的W溶液100 g后濃度為12%，則原稀的w溶液濃度為

A．2%

B．4%

C．8%

D．10%

在20℃時，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5 g A或蒸發(fā)掉32.26 g水，都可成為飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為

A．13.4 g

B．15.5 g

C．16.7 g

D．無法計算

某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒中水的體積刻度，視線仰視．而調(diào)節(jié)托盤天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．等于10%

B．小于10%

C．大于10%

D．不能確定

在一定溫度下，向一定量的水中逐漸加入固體氯化鈉，下圖能正確表示所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a %)與所加的氯化鈉固體的質(zhì)量(m)之間的關(guān)系是

A．

B．

C．

D．

20℃ NaCl的溶解度是36 g，在該溫度下，將20 g NaCl溶于100 g水中配成溶液甲，取20 g甲溶液，加入6 g NaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是

A．甲——16.7%；乙——35.9%

B．甲——20%；乙——35.9%

C．甲——20%；乙——26.5%

D．甲——16.7%；乙——26.5%

有x g 20%A溶液，若要將濃度降到10%，應(yīng)采取的措施是

A．加入一倍的溶劑

B．加入一倍的溶質(zhì)

C．加入2x g 5%A溶液

D．加入x g 20%A溶液

常溫下，向100 g 5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法判斷