某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)品，經(jīng)測定，其含氮元素的質量分數(shù)為42％(雜質不含氮)．按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素［CO(NH₂)₂］的質量分數(shù)在95％以上為一級品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬于一級品？

某農(nóng)田里的農(nóng)作物需施含氮35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素［CO(NH₂)₂］，則需要尿素多少千克？

運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：

(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)？

(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)？

(3)欲使所得溶液溶質的質量分數(shù)增加至20％，需蒸發(fā)掉水的質量為多少g？

某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應方程式如下：

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：

(1)被吸收的SO₂質量．

(2)發(fā)生反應的NaOH的質量．

(3)空氣中SO₂的質量分數(shù)．(計算結果精確到0.01％)

利用如圖所示裝置來測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)．假設赤鐵礦中氧化鐵全部還原為鐵，雜質不參與反應．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下：玻璃管質量為65.6g．

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)．

(2)實驗結束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質量分數(shù)．(雜質中不含其他可被還原的氧化物)

(3)實驗結束后，將洗氣瓶中石灰水過濾可得沉淀物多少克？

(4)若實驗過程中甲同學忘記記錄實驗前玻璃管與樣品質量，而乙同學則在實驗后將玻璃管打碎未能稱重，他們是否能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出礦石中氧化鐵的質量分數(shù)？

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，相關數(shù)據(jù)如下表(誤差忽略不計)．

(1)該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為________；

(2)從下表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比為________時，兩者恰好完全反應．

有一塊含有鐵銹Fe₂O₃的鐵片10.0克，將其與足量的稀硫酸充分反應，得到0.3克氫氣(Fe₂O₃與稀硫酸反應不產(chǎn)生氫氣)．

①Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)；

②鐵片中Fe₂O₃的質量；

某不純的甲烷氣體31g，在密閉的容器中與氧氣充分反應后生成88g二氧化碳．甲同學認為該甲烷氣體中混入了一氧化碳；乙同學認為該甲烷氣體中混入了乙烷(化學式為C₂H₆)．請判斷：

(1)甲、乙兩位同學的說法哪個對？

(2)甲烷與混入的另一種氣體的質量比為多少？

甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體，現(xiàn)把一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個密閉容器內，點燃發(fā)生如下反應：8CH₃OH＋xO₂mCO₂＋nCO＋16H₂O．當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內余下的液體為3.6g，求：

(1)系數(shù)m與n的和；

(2)反應生產(chǎn)CO₂的質量；

(3)系數(shù)x的值．

現(xiàn)有木炭粉和氧化銅粉末的混合物共17.6g，高溫加熱后，恰好完全反應生成二氧化碳氣體和紅色物質．

(1)試計算反應混合物中，碳和氧化銅的質量比．

(2)若反應混合物中，除碳和氧化銅外，還含有既不參加反應，又不揮發(fā)的物質，且已知生成的紅色固體物質質量為13.2g．試計算該紅色固體物質中銅的質量分數(shù)．(精確到0.1％)