Question

【題目】右圖是甲.乙.丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.下列說法正確的是( 　 )　
A.甲.乙.丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B.降低溫度可以使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C.將t℃的三種飽和溶液降溫至0℃，所得溶液中溶質質量分數(shù) 由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D.t℃時，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：：A.不知溫度，無法比較三種物質的溶解度大��； B.丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫不能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/span>
C.甲.乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t℃的三種飽和溶液降溫至0℃，甲.乙析出晶體，依然是飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)與降溫前相同，由飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，0℃時乙的溶解度＞甲的溶解度＞t℃丙的溶解度，所以所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
D.t℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序也是甲＞乙＞丙；
所以選D．
分析：A.據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時物質的溶解度大�。�
B.據(jù)丙的溶解度隨溫度的升高的變化情況分析解答；
C.據(jù)物質的溶解度隨溫度變化及溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答；
D.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式 ×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，再結合該溫度下物質的溶解度大小分析解答．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．