Question

某生用11g石灰石樣品（所含雜質既不與鹽酸反應，又不溶于水）與49.9g稀鹽酸完全反應制取二氧化碳，充分反應后燒杯內剩余物質的質量為56.5g．求：
（1）該生制取的二氧化碳質量．
（2）完全反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據方程式中利用CO₂的質量比求出生成的石灰石樣品中主要物質CaCO₃的質量以及生成氯化鈣的質量，就可以進一步求出完全反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為11g+49.9g-56.5g=4.4g            
（2）設CaCO₃的質量為 x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y       4.4g  

100

x

=

44

4.4g

 x=10g       
 

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
完全反應后溶液中溶質的質量分數=

11.1g

10g+49.9g-4.4g

×100%=20%
答：1）該生制取的二氧化碳質量為4.4g．
（2）完全反應后溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．