Question

13．某工廠用煅燒石灰石的方法制取生石灰，但石灰石經常不能完全反應，現取一定質量未煅燒完全的石灰石樣品，向其中加入200g7.3%的稀鹽酸恰好不再產生氣泡且溶液呈中性，此時收集到4.4g二氧化碳，并稱得不溶性雜質為4.4g，則所取石灰石樣品中鈣元素的質量分數為（　�。�

• A． 40%
• B． 50%
• C． 56%
• D． 71.4%

Answer 1

分析 依據生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，結合加入鹽酸反應后溶液呈中性的有關信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質量相等，再根據鹽酸的質量和二氧化碳質量計算出氧化鈣與碳酸鈣的質量據此分析解答即可；

解答 解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣，結合加入鹽酸反應后溶液呈中性的有關信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質量相等；
設鈣元素的質量為x
$\frac{40}{71}=\frac{x}{200g×7.3%×\frac{35.5}{36.5}}$
x=8g
設，樣品中碳酸鈣的質量為y，碳酸鈣消耗的稀鹽酸的質量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 y    z×7.3%    4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{z×7.3%}=\frac{44}{4.4g}$
y=10g，z=100g
設樣品中氧化鈣的質量為m，
CaO～2HCl
56      73
m     （200g-100g）×7.3%
$\frac{56}{m}=\frac{73}{（200g-100g）×7.3%}$
m=5.6g
故原固體中鈣元素的質量分數=$\frac{8g}{100g+5.6g+4.4g}×$100%=40%
答案：A

點評 此題屬于質量守恒定律以及化學式計算考查題，解題的關鍵是能夠分析出物質間反應的情況和反應前后元素質量不變的巧妙應用．