Question

學校實驗室做學生探究實驗，要配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少g？某學生要制取0.16g氧氣，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液多少g？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%計算所需30%的溶液的質(zhì)量；
根據(jù)反應的化學方程式，由制取氧氣的質(zhì)量計算出需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量．
解答：解：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量：
設制取0.16g氧氣需過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.16g
=  x=0.34g
需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量=
答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液100g；需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液6.8g．
點評：根據(jù)一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，已知其中任意兩個量可計算第三個量．