Question

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃
2、Cu+HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
3、Cu+HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
4、CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇．

Answer 1

分析 找出反應(yīng)物中化合價升降的元素，化合價升高的元素所在物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價降低的元素降低的化合價數(shù)，化合價降低的元素所在的物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價升高的元素升高的化合價數(shù)，然后根據(jù)原子守恒依次配平即可．

解答 解：1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃反應(yīng)中：O由0→-2價，降低2價，F(xiàn)e由+2→+3價，升高1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為1：2，由于O₂中的氧原子數(shù)是2，所以Fe（OH）₂前應(yīng)為4，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
2、Cu+HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價，升高2價，NO₂中的氮元素由+5→+4價，降低1價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等，所以Cu前配1，NO₂前配2（不在HNO₃前寫上2是因為有一部分的HNO₃中的N沒有改變化合價；即HNO₃在這個反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配1；計算右邊的氮原子有4個，那就在左邊的HNO₃前配4；最后計算左邊的氫原子，氫原子有4個，那么右邊H₂O前就寫上2；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O；
3、Cu+HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價，升高2價，NO中的氮元素由+5→+2價，降低3價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前寫上2是因為有一部分的HNO₃中的N沒有改變化合價；即HNO₃在這個反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配3；計算右邊的氮原子有8個，那就在左邊的HNO₃前配8；最后計算左邊的氫原子，氫原子有8個，那么右邊H₂O前就寫上4；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8 HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
4、鎘元素的化合價由+3價升高到+6價，而錳元素的化合價由+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為5：3，由于K₂Cr₂O₇中Cr原子數(shù)為2，故CrCl₃和KMnO₄的計量數(shù)分別為10和6，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；
故答案為：10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；

點評 本題難度較大，掌握利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行配平的方法并能靈活運用不同的方法進行配平，如部分氧化還原反應(yīng)的配平是正確解答本題的關(guān)鍵．