Question

【題目】化學興趣小組的同學想對金屬活動性的規(guī)律以及應用等方面進行探究總結(jié)。

實驗室中有下列化學藥品：鐵、銅、鋅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液和所需要的化學儀器。請按要求完成下面的實驗內(nèi)容：

(1)為了證明Zn、Fe、Cu的活動性順序，可供選擇的試劑種類最少的組合可能為_______。

(2)將等質(zhì)量的鐵和鋅分別加入質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中，其反應過程如圖所示。 試回答：

①曲線A表示的是_______(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。

②上述曲線圖除①能說明的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論有：

a．生成氫氣的質(zhì)量相同；

b．___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn、FeSO4溶液、Cu(或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液) 鋅 H2SO4完全反應(合理答案均可)

【解析】（1）鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，在比較三種金屬的活動性時，常用“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應來比較金屬的活動性．根據(jù)題中的試劑，可用Zn、FeSO4溶液、Cu或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液即可；

（2）①由題中曲線，曲線A表示的金屬與酸反應速度快，即金屬活動性強；鋅的活動性比鐵強；所以曲線A表示金屬鋅與酸反應情況；

②由反應過程圖可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，參加反應的硫酸的質(zhì)量相等，反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余，鐵一定有剩余。