Question

2．分析下列做法對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響（假定實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確）
（1）用紅磷測(cè)定空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，所用紅磷的量不足，所測(cè)的O₂的體積分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇�大、偏小或不變，下同）．
（2）用MnO₂和一定量的雙氧水制取O₂時(shí)，所用MnO₂的量偏多，所制得的O₂質(zhì)量不變．
（3）某生量取液體，仰視讀數(shù)為30ml，將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20ml，則該生實(shí)際倒出的液體體積比10ml大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)原理分析：紅磷的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有耗盡；
（2）根據(jù)用二氧化錳和一定量的過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳的作用分析：改變反應(yīng)的速率；
（3）根據(jù)量筒讀數(shù)的方法分析．

解答 解：
（1）用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，若紅磷的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有耗盡，進(jìn)入集氣瓶的水會(huì)小于容積的1/5，所以測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)偏小；
（2）用二氧化錳和一定量的過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳是催化劑，能夠改變反應(yīng)的速率，但不會(huì)影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，所以所制得的氧氣質(zhì)量不變；
（3）該同學(xué)開始仰視量筒的刻度讀得液體的體積為30ml實(shí)際液體體積大于30ml，可設(shè)為31ml，倒出一部分液體后俯視讀數(shù)為20ml，液體實(shí)際體積小于20ml，設(shè)為19ml，所以倒出液體體積為：31ml-19ml=12ml，所以大于10ml．
故答案為：
（1）偏��；
（2）不變；
（3）大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧氣測(cè)定、制取氧氣、量筒的讀數(shù)等實(shí)驗(yàn)誤差的分析，關(guān)鍵是明確各實(shí)驗(yàn)的原理即可分析．