Question

某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　　）

A．①②或②③或②④⑤   B．②④或①③或②④⑤   C．①③或②③或①④⑤   D．①②或②③或③④⑤

Answer 1

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合．

【解答】解：A、①②組合是①中鐵與CuSO₄溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；②中銅與硝酸銀溶液反應生成銀，說明活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；

②③組合是②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故選項合理；

②④⑤組合④鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅；②銅與硝酸銀溶液反應生成銀，說明活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；故A正確；

B、②④組合②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故B錯誤；

C、①③組合①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，故C錯誤；

D、③④⑤組合③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；④鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅；但沒有比較銀的活動性順序，故D錯誤．

故選項為：A．