Question

10．工業(yè)上用“侯氏制堿法”生產的純堿中往往含有少量的氯化鈉．現將6g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質質量分數為7.3%稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．計算反應后得到氯化鈉溶液的溶質質量分數（計算結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，求出反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量即可．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         73       117            44
  x            y         z              2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
氯化鈉溶液的質量為：6g+2.65g÷7.3%-2.2g=53.8g
氯化鈉的質量為：5，85g+6g-5.3g=6.55g
氯化鈉溶液的溶質質量分數為：$\frac{6.55g}{53.8g}×100%≈12.2%$
答：反應后得到氯化鈉溶液溶質質量分數為12.2%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．