Question

【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學校化學興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是；
（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：設參加反應的鹽酸的質量為x

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+3H2O
160	219
8g	x

=

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=10%

答：所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

【解析】解：（1）根據固體最后剩余2g可知，雜質的質量為2g，則氧化鐵的質量為8g 赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為 ×100%=80%；（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 80%；
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．