【題目】為探究某物質 X 對鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用,某同學進行了如下實驗:

選擇 6 個容量相同的燒瓶,分別編號為 1~6,加入規(guī)格、質量相同的鐵絲。

1~3 號瓶中放入 2mL 清水,向 4~6 號瓶中放入 2mL10%X 的水溶液,將鐵絲潤濕。

塞上帶有導管的塞子,將導管末端浸入盛有水的燒杯中,記錄導管內液面的初始位置(如圖所示)。

放在室溫環(huán)境下,每隔一小時測量一次,周期為 3 小時,記錄數(shù)據(jù)。結果如下表所示:

時間(小時)

1 號瓶

2 號瓶

3 號瓶

4 號瓶

5 號瓶

6 號瓶

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0.1

0

1.2

1.4

0

2

0.8

0.7

0.9

5.6

5.7

0.1

3

3.5

3.2

3.7

9.8

10.0

0.1

注:放置過程中導管內液面上升情況(單位:cm

1)在該項探究中,要取同樣處置的 3 只燒瓶的目的是_。

26 號瓶的數(shù)據(jù)明顯與 4、5 號瓶不同,可能原因是_。

3)通過本實驗,可初步得出的結論是_。

4)該項探究的設計是否存在不足_?如何改進_?

【答案】減少誤差,使結論更可靠 裝置漏氣(或裝置氣密性差) 在潮濕環(huán)境下物質 X 會加速鋼鐵的腐蝕。 存在不足 增設3組相同,3個燒瓶中均加入2mL10%X 的水溶液,作為對比實驗

【解析】

1)在該項探究中,若用一只燒瓶,結論可能具有偶然性,取同樣處置的3只燒瓶可以減少誤差,使結論更可靠。

26 號瓶的數(shù)據(jù)明顯與 4、5 號瓶不同,導管內液面沒有上升,可能原因是裝置漏氣(或裝置氣密性差)。

3)通過本實驗,可初步得出的結論是:在潮濕環(huán)境下物質 X 會加速鋼鐵的腐蝕。

4)該項探究的設計存在不足,改進為:增設3組相同,3個燒瓶中均加入2mL10%X 的水溶液,作為對比實驗。

練習冊系列答案
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【題目】為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質,分別取該溶液于A、B兩個密閉容器中,將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中,利用二氧化碳傳感器測定二氧化碳濃度變化情況,結果如圖4所示;將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中,利用pH傳感器測定溶液pH變化情況,結果如圖5所示。下列實驗結論不正確的是

A.說明NaOH溶液是部分變質

B.4ab段主要發(fā)生中和反應

C.5隨著氯化鈣溶液不斷加入,pH不可能等于7

D.根據(jù)圖5,反應結束時,溶質只有NaCl

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【題目】下圖是“硫及其化合物的價類關系圖”。下列說法不正確的是

A.a點表示物質的所屬類別是單質

B.b點表示的物質溶于雨水會形成酸雨

C.c點表示的物質是H2SO4

D.d點表示的物質所含的陰離子為SO42-

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【題目】實驗室用下圖所示裝置制取并收集氣體,請回答下列各題:

1)儀器①的名稱_________________

2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是________________(填序號,下同),反應的化學方程式是_________________,若要收集到較純凈的氧氣,應該選用的收集裝置是_________________。

3)既能收集氧氣也能收集二氧化碳氣體的裝置是_________________,檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是_________________。

4)氨氣(NH3)極易溶于水,實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣,則氣體發(fā)生裝置應選用上圖中的_________________,氣體收集裝置應選用_________________。

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【題目】下列各組圖像可能描述同一個反應的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】某工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示:

每生成1t 產(chǎn)品,需要通入含有0.2%(體積分數(shù),下同)的惰性雜質CH4的新鮮原料氣2800m3。

經(jīng)分離器分離產(chǎn)品后,剩余氣體中含有大量未充分反應的原料與 3%CH4。在連續(xù)生產(chǎn)的條件下,可對剩余氣體采用部分循環(huán)、部分移走的操作,一方面能提高原料的利用率,節(jié)省成本,另一方面也避免裝置中CH4越來越多而對生產(chǎn)造成不利影響。已知在此生產(chǎn)條件下,CH4在每噸產(chǎn)品中的溶解量為2.3m3,。計算每生產(chǎn) 1t 產(chǎn)品需要移走氣體的體積。

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【題目】下表是幾種物質在20℃的溶解度和相對分子質量;卮鹣铝袉栴}:

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

9.6

37.2

21.0

相對分子質量

58.5

84

53.5

79

120℃時,用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。

①計算需稱量NaHCO3的質量是_____g。

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中,然后用_____(填儀器名稱)不斷攪拌,直至_____。

③用配制所得的溶液可處理溶質的質量分數(shù)為1%的稀H2SO4_____g。

2)相同溫度下,不同溶質同時溶解在同一溶劑中,溶解度不變。在20℃時,將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時放入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌,靜置,觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn),該過程只發(fā)生復分解反應。杯底的晶體是_____,杯底晶體的質量是_____g。

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【題目】KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 20℃時,KNO3的溶解度最大

B. 0℃時,100 g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3

C. 從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時,必須采用冷卻熱飽和溶液的方法

D. 分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時,KNO3溶液溶質的質量分數(shù)小于NaNO3溶液

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【題目】如圖所示的四個圖象,能正確反映對應變化關系的是(  )

A.電解水B.加熱高錳酸鉀

C.向一定量的MnO2溶液中加入H2O2固體D.向硫酸亞鐵溶液中加入鋅粉

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