Question

【題目】物質A在氧氣中完全燃燒后的產物是二氧化碳和水．現有6.4g A點燃后生成了8.8g CO2和7.2g H2O．其中A的相對分子質量為32．試確定A的化學式．

Answer 1

【答案】解：生成物中C元素的質量=8.8g× ×100%=2.4g；
生成物中H元素的質量=7.2g× ×100%=0.8g；
根據質量守恒定律，該物質中O元素的質量=6.4g﹣2.4g﹣0.8g=3.2g．
所以該物質中一定含有C、H、O元素，它們的原子個數比為 =1：4：1，因為A的相對分子質量為32．故A的化學式CH4O．
故答案為：CH4O．
【解析】根據“生成8.8二氧化碳和7.2水”和二氧化碳中C元素的質量分數和水中H元素的質量分數，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，根據質量守恒定律，計算出該物質中O元素的質量，即可計算C、H、O元素的原子個數比．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．