Question

15．為完全中和一定質(zhì)量的鹽酸，需用10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．如果改用10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液的PH（　�。�

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 首先可根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在利用鹽酸的質(zhì)量，由化學(xué)方程式求出反應(yīng)需要的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，最后和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相比較，若加入的過量則為堿性，若加入的少量則呈酸性，若相等為中性．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉反應(yīng)掉的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
 x     100g×4%
 $\frac{36.5}{x}=\frac{40}{100g×4%}$
x=3.65g
設(shè)鹽酸和恰好和氫氧化鉀反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
 HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5  56
3.65g  y
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{56}{y}$
y=5.6g
反應(yīng)開始加入的氫氧化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量為100×4%=4g＜5.6g
所以稀鹽酸過量，溶液呈酸性，pH＜7
答案：B

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)分子質(zhì)量的不同來判斷反應(yīng)結(jié)果的能力，解題的同時也結(jié)合了中和反應(yīng)的實質(zhì)進行分析，能較好的培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．