Question

18．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的文字表達式是氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；Ⅱ中x的值應為1.0 g．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如表

雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生	O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置應是c（填編號）．

本實驗中，為準確測得相同時間內產生O₂體積，應在b（填編號）開始收集．
a．導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時         b．導管口剛有氣泡冒出時
實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．丙用如圖d裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到實驗目的．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個變量，因此X是1.0；本實驗中，測量O₂體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答 解：①氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，；控制變量法只能控制一個變量，因此X是1.0；故答案為：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；1.0；
②本實驗中，測量O₂體積的裝置是c，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；故答案為：c；
由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，而要完成本實驗，必須用到F，才能測量出水的體積，進而測得生成氧氣的體積，所以答案應為AF；故答案為：AF；雙氧水的濃度越大；
本實驗中，為準確測得相同時間內產生O₂體積，應在導管口剛有氣泡冒出時開始收集．故填：b；
在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，雙氧水分解得越快；乙用d圖裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到實驗目的．
故填：雙氧水濃度越大；相同時間天平讀數差值大�。ㄆ渌�合理也可）．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．