Question

13．為了充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某興趣小組利用廢舊銅片 （含Cu、Zn）提取純凈的銅（Cu），并測定廢舊銅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要流程如下：

（1）溶液A的溶質(zhì)有CuSO₄；ZnSO₄（填化學(xué)式）．試劑a必須過量的原因是使硫酸銅充分反應(yīng)；
（2）寫出在整個流程中所發(fā)生的氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．；
（3）A～D中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）；
（4）稱取一定質(zhì)量的廢舊銅片（含Cu、Zn）進(jìn)行上述操作，最后如果采取加熱烘干法干燥固體D，會導(dǎo)致所測定的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”“不變”或“無法判斷”）

Answer 1

分析 銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅；
向溶液A中加入過量的鋅時，鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，固體C中含有銅和過量的鋅；
向C中加入稀硫酸時，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅；向溶液A中加入過量的鋅時，鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，加入過量的鋅的目的是使硫酸銅充分反應(yīng)．
故填：CuSO₄；ZnSO₄；使硫酸銅充分反應(yīng)；
（2）整個流程中有氣體產(chǎn)生是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅，因此含有銅、鋅兩種元素；固體C中含有銅和鋅，因此含有銅、鋅兩種元素．
故填：AC．
（4）若用加熱的方式烘干濾渣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，因此會導(dǎo)致測定的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故填：偏�。�

點評 實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．