Question

8．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質．以下是提純該樣品的操作流程圖．回答問題：

（1）操作X的名稱是過濾，玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯之外還有漏斗
（2）產生沉淀Ⅱ的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（任寫一個）
（3）Y溶液中溶質的化學式是HCl
（4）操作Y是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：因為鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質，根據流程圖，可知：
（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以產生沉淀Ⅱ的化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質的化學式是HCl；
（4）操作Y是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）過濾，漏斗；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）HCl；
（4）蒸發(fā)，攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．

點評 本題主要考查選擇試劑、化學方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據物質的性質進行．