Question

（2010?金華）在煤中加入適量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆紵龝r生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂

高溫  .

mCaSO₄請回答下列問題：
（1）m值是

2

；
（2）該反應屬于基本反應類型中的

化合反應

（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400 噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

分析：（1）據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析解答；
（2）該反應是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；
（3）據(jù)氧化鈣的質(zhì)量、以及方程式計算吸收二氧化硫的質(zhì)量．

解答：解：（1）觀察方程式2CaO+mSO₂+O₂

高溫  .

mCaSO₄，反應前有2個鈣原子，則反應后也應有2個鈣原子，所以m=2；
（2）該反應是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；
（3）含氧化鈣80%的生石灰中含氧化鈣1400t×80%=1120t
設理論上最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x
2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄
112   128
1120t x

112

1120t

=

128

x

 
     x=1280t
故答案為：（1）2；（2）化合反應； （3）加入含氧化鈣80%的生石灰1400t，最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1280t．

點評：本題主要考查了學生對質(zhì)量守恒定律、反應類型的判斷、方程式計算的應用情況，含雜質(zhì)物質(zhì)有關的化學方程式計算中一定要以純物質(zhì)進行計算，所以分析數(shù)據(jù)是否為純物質(zhì)質(zhì)量是解題的關鍵，