Question

13．海水中含有豐富的化學(xué)資源，從海水中可以得到食鹽也可以制得純堿．工業(yè)上采用氨堿法制純堿的流程圖如圖1：

（1）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程①中，通入的氣體是NH₃（填化學(xué)式）．在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③中，發(fā)生的屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①交點(diǎn)P表示的一條意義是t₁℃時(shí)，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等．
②將t₁℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液（無(wú)固體剩余）的溫度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不變 （填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當(dāng)NH₄Cl中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理：降溫時(shí)，NH₄Cl的溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，NH₄Cl在降溫時(shí)大量結(jié)晶析出，所以可提純NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中通入氣體后會(huì)得到氨鹽水，所以通入的氣體是氨氣，以及各個(gè)流程中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
③據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中通入氣體后會(huì)得到氨鹽水，所以通入的氣體是氨氣，化學(xué)式為：NH₃，在①〜③三個(gè)過(guò)程中，①②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，③中發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是‘一變多’，所以發(fā)生分解反應(yīng)的是③；
（2）①t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₁℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液的溫度升到t₂℃，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不變；
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl．
故答案為：（1）NH₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時(shí)，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等；
②不變；
③降溫時(shí)，NH₄Cl的溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，NH₄Cl在降溫時(shí)大量結(jié)晶析出，所以可提純NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 會(huì)據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學(xué)反應(yīng)流程圖分析解答相關(guān)問(wèn)題，考查了學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．