Question

9．將100 gNa₂CO₃溶液與適量BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得到234g 5%的濾液，求：
（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g；
（2）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）過濾后所得沉淀的質(zhì)量為19.7g．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可．

解答 解：（1）過濾得到234g 5%的濾液，故溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：234g×5%=11.7g，故填：11.7g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
      106    117    197
       x     11.7g   y
$\frac{106}{x}=\frac{117}{11.7g}=\frac{197}{y}$
x=10.6g    y=19.7g
（2）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%；
（3）過濾后所得沉淀的質(zhì)量為19.7g，故填：19.7g．

點評 此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，完成此題可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．