15．如圖所示是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：鎂原子在化學(xué)變化中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是Mg2+．

分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答 解：由鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為：Mg2+．
故答案為：失去；Mg2+．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型：
（1）硫在氧氣里燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，
（2）過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反應(yīng)．
（3）用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）5個(gè)水分子5H2O；        
（2）碳酸飲料中的一種酸H2CO3；
（3）2個(gè)亞鐵離子2Fe2+；      
（4）酒精的化學(xué)式C2H5OH；
（5）原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式MgCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物，并測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（H2C2O4•2H2O ）的部分理化性質(zhì)見(jiàn)下表：
熔   點(diǎn)沸   點(diǎn)熱 穩(wěn) 定 性與 堿 反 應(yīng)
101℃～102℃150℃～160℃
升華		100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O與 Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
（1）圖1是加熱裝置．最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是c．

（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含 CO、CO2的裝置．
①裝置A的主要作用是除去草酸蒸氣，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
②氣囊的作用是收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止空氣污染．
③證明存在CO2的現(xiàn)象是B裝置內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④證明存在CO的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體變紅．
（3）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案：稱(chēng)取一定量樣品，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差．由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒(méi)有全部與氧化銅反應(yīng)．（寫(xiě)一條即可）
（4）稱(chēng)取17.5g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，加適量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克）恰好反應(yīng)完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
請(qǐng)計(jì)算樣品中草酸晶體（H2C2O4•2H2O ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
[有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及學(xué)科觀(guān)念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)微粒觀(guān)：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀(guān)：鋅和硫酸鋅可以相互轉(zhuǎn)化
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀(guān)：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同
D．根據(jù)守恒觀(guān)：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．食用豆腐是中國(guó)的特產(chǎn)，能為人體提供所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學(xué)式：C6H13NO2�。铝杏嘘P(guān)亮氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．亮氨酸由四種元素組成
B．亮氨酸分子是由6個(gè)碳原子、13個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成
C．亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．亮氨酸屬于有機(jī)物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．維生素C又名抗壞血酸，其化學(xué)式為C6H8O6，易溶于水，易被氧化，能與碘反應(yīng)，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它研究如下：
（1）猜想：維生素C可能具有酸性
（2）實(shí)驗(yàn)方案：
提供試劑：
維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、pH試紙．
根據(jù)以上試劑，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)兩種方案，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)　　驗(yàn)　　內(nèi)　　容實(shí)　　驗(yàn)　　現(xiàn)　　象
方案Ⅰ維生素C片溶于蒸餾水配成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅色
方案Ⅱ維生素C片溶于蒸餾水配成溶液，用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，稍后讀數(shù)pH小于7
（3）結(jié)論：維生素C具有酸性．根據(jù)維生素C的性質(zhì)，判斷下列物質(zhì)中能與維生素C反應(yīng)的是C
A．金屬銅　B．食鹽　　C．氫氧化鈉　D．硫酸銅．
（4）某同學(xué)聯(lián)想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，放置時(shí)間長(zhǎng)短是否對(duì)維生素C的含量產(chǎn)生影響．他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個(gè)燒杯中；
Ⅱ．取兩支盛有2mL藍(lán)色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍(lán)色剛好消失，記錄滴數(shù)如下：
汁液新鮮西紅柿的汁液放置一周的西紅柿的汁液
滴數(shù)1220
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①你認(rèn)為西紅柿中維生素C含量高的是新鮮的西紅柿．
②你從中得到的啟示是西紅柿等蔬菜、水果中含有的維生素C，隨著放置時(shí)間的增長(zhǎng)含量會(huì)減少．因此，我們要盡量吃新鮮的蔬菜、水果．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．水B．鹽酸C．碘酒D．生鐵

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組同學(xué)利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中固定裝置省略），其中裝置甲的試管中盛有固體粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）如圖1所示：若裝置乙中水下有少量白磷，實(shí)驗(yàn)時(shí)將B滴加到A中后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒；關(guān)閉止水夾，則乙中的現(xiàn)象是液面上升，且白磷燃燒．關(guān)閉止水夾前后，白磷產(chǎn)生現(xiàn)象差異的原因是液體被壓入乙中，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，使乙中溫度升高，達(dá)到白磷著火點(diǎn)．
（2）如圖2所示：若裝置甲中加入大理石和過(guò)量的稀鹽酸，裝置乙中加入滴有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液．打開(kāi)a，關(guān)閉b，Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．一段時(shí)間后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，裝置Ⅱ中最終得到無(wú)色溶液且產(chǎn)生白色混濁，則Ⅱ中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能為NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞（寫(xiě)出所有可能情況）．

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