Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室開放日，小紅同學(xué)做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有大量白色固體外，還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①鎂與氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼白光，放出熱量，冒大量白煙；
②鎂能與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃的條件下劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
（1）【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想（請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢?

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

（2）【反思與交流】
①小紅通過查閱資料知道鎂條還可以與氮?dú)夥磻?yīng)，請(qǐng)你幫助小紅同學(xué)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2 ， 為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋： ．
③小紅同學(xué)對(duì)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了研究，反應(yīng)前稱得鎂條的質(zhì)量為M1 ， 燃燒后所產(chǎn)生的白色固體氧化鎂的質(zhì)量為M2（忽略鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)的影響）．小紅同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)M1一定要小于M2 ， 但是，稱量后比較的實(shí)際結(jié)果是M1反而大于M2 ， 請(qǐng)你幫助他分析其可能的原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象；若試紙變藍(lán)，則黃色固體是Mg3N2
（2）3Mg+N2 Mg3N2；因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�；鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)探究】由題意可知，氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象	若試紙變藍(lán)，則黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】①由題意可知，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成了氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2 Mg3N2 ． ②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2 ， 因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡坌〖t同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)M1一定要小于M2 ， 但是，稱量后比較的實(shí)際結(jié)果是M1反而大于M2 ， 其可能的原因是：鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了
故答為：【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想（請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/span>

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象．	若試紙變藍(lán)，則黃色固體是Mg3N2

點(diǎn)燃【反思與交流】①3Mg+N2=Mg3N2；②因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡虎坻V燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了．
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．