Question

1．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g稀鹽酸，恰仔完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）CO₂的質(zhì)量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}×$100%≈10.51%．
答案：
（1）8.8g；
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.51%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．