Question

16．某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色溶液．試回答：
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是AgCl；（填化學式）
（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：氫氧化鈉先和過量的稀鹽酸反應；
（3）廢水中一定含有的物質(zhì)是C；
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽
（4）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：
[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]：

①金屬X為鐵；
②固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學式）Ag、Cu、Fe；
③溶液B中的溶質(zhì)為（寫化學式）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
④第Ⅳ步反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，氯化銀不溶于水，不溶于稀硝酸；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；
（3）廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽，這是因為廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，如果含有氯離子，則不能和銀離子共存，如果含有硫酸根離子，則不能和鋇離子共存，如果含有碳酸根離子，則不能和鋇離子、銀離子、銅離子共存；
（4）鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；
硝酸鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉．

解答 解：（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是鹽酸和硝酸銀反應生成的AgCl．
故填：AgCl．
（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是氫氧化鈉先和過量的稀鹽酸反應．
故填：氫氧化鈉先和過量的稀鹽酸反應．
（3）廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，如果含有氯離子，則不能和銀離子共存，如果含有硫酸根離子，則不能和鋇離子共存，如果含有碳酸根離子，則不能和鋇離子、銀離子、銅離子共存，因此廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽．
故選：C．
（4）①金屬X為鐵．
故填：鐵．
②鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，因此固體A中一定含有的物質(zhì)是反應生成的Ag、Cu和過量的Fe．
故填：Ag、Cu、Fe．
③溶液B中的溶質(zhì)有沒有反應的硝酸鋇和反應生成的硝酸亞鐵．
故填：Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
④第Ⅳ步中，硝酸鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．
故填：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．