Question

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答．
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是B．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目   D．溶液的質(zhì)量
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．該實驗需要500ml的容量瓶，容量瓶在使用前第一步操作是查漏．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）．
Ⅰ定容時俯視觀察凹液面A；
Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液摩爾濃度的計算公式進(jìn)行解答；
（2）A、根據(jù)溶液中氯化氫的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)溶液中氯離子的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)溶液的質(zhì)量與溶液的體積有關(guān)進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以及容量瓶的正確使用方法進(jìn)行分析；
②分析不當(dāng)操作對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是：$\frac{1.19g/mL×1000mL×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：11.9mol/L；
（2）A、溶液中氯化氫的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)，故A錯誤；
B、溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故B正確；
C、溶液中氯離子的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C錯誤；
D、溶液的質(zhì)量與溶液的體積有關(guān)，故D錯誤；
故選：B；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸的條件是V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以0.400mol•L^-1×500mL=11.9mol/L×V
V=16.8mL；
②定容時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故選：A；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故選：B．
故答案為：（1）11.9 mol•L^-1；
（2）B；
（3）①16.8，查漏；
②A，B．

點評 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．