【題目】實驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．林輝同學(xué)取6.5g鋅并加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．請你計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）0.2
（2）

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

6.5g 50gy x

x=0.2g，y=19.6%

答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．


【解析】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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【題目】人劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)。下則有關(guān)乳酸說法正確的是

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（2）反應(yīng)開始后，甲裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象： ， MnO2的作用： ．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現(xiàn)象對比，可得出鐵生銹與有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 ．

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