Question

16．請通過化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO或其它方法計算證明，36克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)，能否生成60克氧化鎂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可以計算生成物的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)36g鎂完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
48  32
36g  x
$\frac{48}{36g}$=$\frac{32}{x}$，
x=24g，
即氧氣過量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧化鎂的質(zhì)量為：36g+24g=60g，即能夠生成60g氧化鎂．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．