Question

6．現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄ 、Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂ 、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體加入足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液．
②向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄，你的理由是若有硫酸銅，溶液一定為藍(lán)色，而非無色．可能含有KCl．
（2）寫出②中固體部分溶解的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 該類題中往往會(huì)有明顯的現(xiàn)象特征，解題時(shí)就以此為突破口．
（1）中題眼有“過濾得固體和無色溶液”．
（2）中“向所得固體中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解”，“有氣體產(chǎn)生”，抓住這些題眼可快速解答．

解答 解：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明粉末中一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇；白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，因?yàn)樘妓徕}溶于鹽酸并與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，而硫酸鋇不溶于鹽酸，也不能與鹽酸反應(yīng)，因此一定含有碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鋇，氯化鉀可能含有．
故答案為：
（1）CuSO₄；若有硫酸銅，溶液一定為藍(lán)色，而非無色；KCl；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)．解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”．