Question

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

   （1）圖1為高爐煉鐵示意圖。從爐底流出的生鐵屬   ▲   （填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。

        下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應(yīng)生成鐵  ②燃燒供熱  ③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO₂）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有   ▲   （填字母）。

   A. ①②        B. ①③        C. ②③       D. ②④

   （2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測(cè)定樣品中氧化鐵(Fe₂O₃)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不與CO反應(yīng)）

   【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

   【問(wèn)題討論】裝置B的作用是    ▲    ，從環(huán)保角度看該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷是：

                  ▲   。

   【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后稱量A裝置增重4.4g。則 樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   %。

   【實(shí)驗(yàn)反思】當(dāng)觀察到反應(yīng)管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測(cè)得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“偏大”，“偏小”，“無(wú)影響”）

   （3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），用于制備動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

       ①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O和Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄外，還有   ▲    ；

       ②濾液M的溶質(zhì)有   ▲   ，操作2為   ▲   ；

       ③FeSO₄的溶解度和析出組成如下表。在操作2中，析出FeSO₄·7H₂O晶體的最高溫度不超過(guò)   ▲   ℃。

   （4）5.56g硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·xH₂O)隔絕空氣受熱分解時(shí)，生成金屬氧化物和氣體。固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。

        ①0～t₁℃，發(fā)生的變化是加熱失去結(jié)晶水，x=   ▲   ；

        ②t₂℃時(shí)B點(diǎn)固體組成只有一種，化學(xué)式為   ▲   。

Answer 1

（14分）除第（4）小題每空2分外，其余每空1分．

（1）合金； D

（2）防止空氣中水和CO₂進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定；

缺少尾氣處理裝置，容易產(chǎn)生污染；   66.7%；    偏�。�

（3）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； 

② FeSO₄ 和H₂SO₄；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（或“冷卻結(jié)晶”、“降溫結(jié)晶”、“結(jié)晶”）

③ 64

（4）① 7 ；  ② Fe₂O₃