Question

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表中的一部分． 請回答下列問題：

（1）1869年，科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表，從而使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循；
（2）元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．元素周期表中，每一橫行叫做一個(gè)周期，每一縱行叫做一個(gè)族；圖中列出的18種元素中，有5種屬于金屬元素，有10種非金屬元素，有3種稀有氣體元素．
（3）原子序數(shù)為15的元素，它的名稱是磷；從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為28.09；
（4）美國和俄羅斯的科學(xué)家，共同合成了質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素，則該元素的原子序數(shù)為118；
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)．某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第三周期；
（5）第19號元素名稱是鉀，它屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，它的離子符號為K⁺；
（6）上表中每一周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期律和元素周期表是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期表的組成以及元素的分類來分析；
（3）根據(jù)元素符號及名稱的認(rèn)識進(jìn)行解答；根據(jù)元素周期表中硅（Si）元素的信息，即可查出其相對原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答．
（5）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)元素周期表可知，第19號元素名稱、由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
（7）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律．

解答 解：（1）元素周期律和元素周期表是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的；故填：門捷列夫；
（2）在元素周期表中，每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，每一個(gè)縱行，稱為一個(gè)族；圖中列出的18種元素中，有5種屬于金屬元素，有10種非金屬元素，有3種稀有氣體元素．故填：周期；族；5；10；3；
（3）根據(jù)元素符號及名稱的認(rèn)識，可知原子序數(shù)為15的元素的名稱是：磷；根據(jù)元素周期表中硅（Si）元素的信息，查出其相對原子質(zhì)量為：28.09；故填：磷；28.09；
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)為118元素的原子序數(shù)為：118；故答案為：118．
（5）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素的原子具有相同的電子層數(shù)；由該元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知有3個(gè)電子層，即屬于第三周期元素；故填：電子層；三；
（6）19號元素是鉀元素，屬于金屬元素，其原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成帶上一個(gè)單位正電荷的鉀離子；故填：鉀；金屬；失去；K⁺；（7）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故填：從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

點(diǎn)評 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的具體作用；是解題的關(guān)鍵．