Question

17．化石燃料燃燒產生的大量的二氧化碳，大氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題：
（1）CH₄完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）計算1克CH₄完全燃燒產生的CO₂質量m=2.75g．
（3）與煤相比，使用天然氣有利于減緩溫室效應，請從下表中分析這種說法的理由是相同質量的甲烷和碳完全燃燒，甲烷放出的熱量多而產生的二氧化碳少

	1g物質完全燃燒放出的CO2質量	1g物質完全燃燒放出的熱量
CH4	m	56KJ
C	3.67g	32kJ

Answer 1

分析 根據甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據方程式找出甲烷與二氧化碳之間的質量關系，由甲烷的質量就可以求出產生二氧化碳的質量．再由表格提供的信息進行分析比較可以得出用天然氣做燃料的優(yōu)點．

解答 解：
（1）甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）設1gCH₄完全燃燒產生CO₂的質量m，則：
CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16            44
1g            m
$\frac{16}{1g}=\frac{44}{m}$
m=2.75g
（3）由圖可知天然氣燃燒后產生的熱量多，排放的二氧化碳少．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O   
（2）2.75g
（3）相同質量的甲烷和碳完全燃燒，甲烷放出的熱量多而產生的二氧化碳少

點評 了解甲烷相對于煤來說是一種較清潔的燃料，會結合表格及計算結果分析原因是解題的關鍵．