Question

（2013?南通一模）二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖）．

根據上述轉化關系，回答下列有關問題：
（1）圖中標出的物質中，屬于堿類物質的化學式是

NaOH

．
（2）碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（3）將CaO加入到純堿溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）若要確認經“捕捉”后的空氣中CO₂含量已經變低，先分別取一瓶正常的空氣樣品和一瓶經“捕捉”CO₂后的空氣樣品，然后的實驗操作是

向其中滴入相同滴數的澄清石灰水

．

Answer 1

分析：（1）根據堿是指電離時產生的陰離子全是氫氧根離子的化合物分析．
（2）根據碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水分析．
（3）根據氧化鈣先和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析．
（4）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析．

解答：解：（1）堿是指電離時產生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，該過程中牽扯到的只有NaOH電離時產生的陰離子全是氫氧根離子，故答案：氫氧化鈉．
（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水，故答案：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（3）該過程中氧化鈣先和水反應生成氫氧化鈣但該反應屬化合反應，生成的氫氧化鈣再和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉屬復分解反應，故答案：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH 
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案：向其中滴入相同滴數的澄清石灰水．

點評：二氧化碳的捕捉與封存是熱點問題，要分析清楚捕捉和封存過程中的具體反應和原理才能正確解答，熟練系統(tǒng)應用化學知識才能解答．