Question

3．自然界中，銅存在于礦石中．如：

礦石名稱	輝銅礦	孔雀石	黃銅礦
主要成分	Cu2S	CuCO3•Cu（OH）2	CuFeS2

（1）輝銅礦中，銅的質量分數(shù)＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）銅在潮濕的空氣中生成銅銹【CuCO₃•Cu（OH）₂】．為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出了以下三種方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用鹽酸洗Ⅲ．加熱

溶解性 （20℃）	離子	OH-	Cl-	CO32-
	Cu2+	不	溶	不
有關反應	CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
	CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑

仔細查閱如表資料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序號）
（3）根據(jù)化學方程式，加熱2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，完全分解，計算剩余固體的質量．
（4）工業(yè)上以黃銅礦為原料生產(chǎn)銅時會產(chǎn)生SO₂尾氣．處理該尾氣一般將SO₂循環(huán)制備成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄與氨水反應生成的銨鹽是一種常見的氮肥，該鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫化亞銅的化學式進行計算；
（2）根據(jù)銅綠的組成和性質判斷清除方法，銅綠中含有碳酸根和氫氧根，可以與稀鹽酸反應；
（3）根據(jù)銅綠分解的化學方程式進行計算；
（4）氨水和硫酸反應生成硫酸銨．

解答 解：（1）硫化亞銅中，銅的質量分數(shù)應=$\frac{64×2}{64×2+32}$×100%=80%，但在輝銅礦中除了硫化亞銅還含有其他一些不含銅元素的雜質，故輝銅礦中銅的質量分數(shù)小于80%；
（2）因為銅綠不溶于水，故不能用水清洗，銅綠能和鹽酸反應生成可溶性銅鹽，故可用鹽酸清洗，銅綠加熱時生成氧化銅，故也不能完全除去，因此選擇方案Ⅱ；
（3）設加熱2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化銅的質量為x
CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
   222                160
   2.22g                x
$\frac{222}{2.22g}$=$\frac{160}{x}$    
x=1.6g
答：剩余固體的質量為1.6g
（4）氨水和硫酸反應生成硫酸銨．
故答案為：（1）＜；
（2）Ⅱ；
（3）1.6g．
（4）（NH₄）₂SO₄，

點評 解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、根據(jù)化學方程式的計算及其各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．