Question

19．硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出過氧化氫溶液的質(zhì)量；根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；
（2）設(shè)過氧化氫溶液中所含H₂O₂的質(zhì)量為x
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x               0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
過氧化氫溶液的質(zhì)量=$\frac{1.7g}{8.5%}$=20g
硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g
反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.495g}{20g+3.3g-0.8g}×$100%=2.2%
答案：
（1）0.8；
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.2%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．