Question

【題目】質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義
（1）要驗證質(zhì)量守恒定律，下列三個實驗不能達(dá)到目的是（填序號）

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類
④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類
（3）下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	12	2.2	16.2	0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g	a	4.4	8.1	1.8

①a 的值為
②該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng) ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）①②⑤
（3）17；分解反應(yīng)
【解析】解：（1）用圖1中的裝置進(jìn)行驗證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的．圖2不能達(dá)到目的，因為生成的二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中去了．圖3也能達(dá)到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生． 所以答案是：B； （2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量，一定變化的是物質(zhì)的種類或分子的種類，而分子數(shù)量有可能會發(fā)生變化．所以答案是：①②⑤．（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：12+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=17，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W；故該反應(yīng)是分解反應(yīng)．所以答案是：17；分解反應(yīng)．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．