Question

【題目】發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染，請完成下列各題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4 3N2+4 ．
（2）請計算生成21千克的氮氣，至少需要燃燒多少千克的四氧化二氮．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）解：設(shè)H2O設(shè)需要四氧化二氮的質(zhì)量為x,

4N2H4+	N2O4	5N2+4H2O
	92	140
	x	21kg

= x=13.8kg,答：生成21千克的氮氣,至少需要燃燒13.8kg的四氧化二氮。
【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等可解答
（2）依據(jù)氮氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解答
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．